Để loại bỏ SO2 CO2 ra khỏi khí thải ta sử dụng chất nào có gia thành rẻ dễ kiềm

CÂU HỎI NHẬN BIẾT:

Nội dung chính

Show

• Nguồn gốc phát sinh khí thải SO2
• Ảnh hưởng của SO2 đến sức khỏe con người
• Các phương pháp xử lý khí thải SO2
• Các phương pháp xử lý khí SO2
• Hấp thụ khí SO2 bằng nước
• Hấp thụ khí SO2 bằng đá vôi (CaCO3) hoặc vôi nung (CaO)
• Phương pháp magiê oxit (MgO)
• Phương pháp kẽm
• Xử lý SO2 bằng Amoniac
• Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp thụ hữu cơ
• Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp phụ thể rắn
• Video liên quan

Trong khí thải công nghiệp thường có chứa những khí SO2 và NO2. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ những chất khí đó trong mạng lưới hệ thống giải quyết và xử lý khí thải ?

A. Ca(OH)2.

B. H2O.

C. H2SO4.

D. NH3.

Đáp án đúng: A

khí SO2 và NO2 là những oxit axit nên thường giải quyết và xử lý bằng cách dùng những bazơ. Các bài viết khác :
Tuyển tập đề thi TN THPT môn Vật Lí năm 2021
TUYỂN TẬP 10 ĐỀ THI TN trung học phổ thông MÔN HÓA HỌC NĂM 2021
[ THAM KHẢO ] ĐỀ THI TN trung học phổ thông NĂM 2021 MÔN TOÁN ĐỀ SỐ 02

             Fanpage: PageHoahocthcs

♥ Cảm ơn bạn đã xem : Trong khí thải công nghiệp thường có chứa những khí SO2 và NO2. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ những chất khí đó trong mạng lưới hệ thống giải quyết và xử lý khí thải ?
Khí SO2 là một hỗn hợp chất hóa học với tên gọi là lưu huỳnh đioxit, đây là một mẫu sản phẩm chính và phản ứng sinh SO2 xảy ra khi tất cả chúng ta đốt cháy lưu huỳnh. Đặc trưng SO2 là một loại axit, vô cơ không màu và nặng hơn không khí, nó nóng chảy ở nhiệt độ – 72,4 độ C và sôi ở – 10 độ C. Ngoài ra, SO2 cũng có năng lực làm mất màu dung dịch Brom, mất màu cánh hoa hồng và làm vẩn đục nước vôi trong.

Hiện nay, khí SO2 phát sinh ngày càng nhiều dẫn đến hệ quả là môi trường không khí ngày càng bị ô nhiễm, vì vậy chúng ta cần phải có biện pháp xử lý khí thải SO2 hiệu quả.

Nguồn gốc phát sinh khí thải SO2

Sunfu Đioxit ( SO2 ) là loại khí đặc trưng trong những hoạt động giải trí như sản xuất công nghiệp, chúng gây ô nhiễm và tác động ảnh hưởng trực tiếp đến những hoạt động giải trí hoạt động và sinh hoạt của con người. SO2 phát sinh trong toàn bộ những quy trình thiêu đốt hàng ngày của tất cả chúng ta : gỗ, than đá, khí và những chất hưu cơ như rác thải, phân khô, … tuy nhiên thì phần đông lượng khí thải SO2 gây tác động ảnh hưởng đến môi trường tự nhiên lại phát sinh từ quy trình sản xuất công nghiệp : nhiệt điện, hóa chất, luyện kim, đốt lò hơi, … Theo báo cáo giải trình gần nhất vào năm 2017 của Cơ quan Năng lượng Quốc tế IEA, than đá và dầu mỏ chính là 2 nguyên vật liệu được sử dụng nhiều nhất trên quốc tế với khối lượng tương ứng khoảng chừng 4.32 và 4.4 tỷ tấn. Trong đó thì lưu huỳnh ( S ) chiếm trung bình 1 % trong những nguyên vật liệu này, do đó thì lượng khí SO2 trung bình mỗi năm sẽ được xả thải ra môi trường tự nhiên khoảng chừng 60 triệu tấn / năm. Con số này còn chưa gồm có nguồn phát sinh SO2 từ những ngành công nghiệp khác.

Ảnh hưởng của SO2 đến sức khỏe con người

Khí SO2 bị xem là một mối nguy cơ tiềm ẩn, thành phần gây ô nhiễm thiên nhiên và môi trường. SO2 xuất hiện trong những mạng lưới hệ thống lò sưởi, khói thuốc lá, phương tiện đi lại giao thông vận tải, khí thải của những nhà máy sản xuất, … chúng gây ô nhiễm không khí và là một trong những tác nhân gây ra hiện tượng kỳ lạ mưa axit và để lại một số ít hậu quả nghiêm trọng : chết cây cối, ăn mòn khu công trình, … Đối với con người : Loại khí này gây ra những hiện tượng kỳ lạ khó thở, nóng rát cổ họng – nghẹt mũi … và là nguyên do chính dẫn đến những bệnh như : viêm phổi, đau mắt và viêm đường hô hấp. Ngoài ra, SO2 còn có năng lực thể kết hợp với nước để phản ứng tạo thành axit H2SO4, axit này xâm nhập qua phổi đi vào mạng lưới hệ thống bạch huyết. Còn trong máu, SO2 lại tham gia vào nhiều phản ứng hóa học khác để làm giảm lượng kiềm dự trữ trong máu gây rối loạn quy trình chuyển hóa đường và protein, một tác nhân chính dẫn đến những hiện tượng kỳ lạ thiếu vitamin B và C, những phản ứng này cũng có thể tạo ra methemoglobine và chuyển Fe2 + thành Fe3 ( hòa tan ) + ( kết tủa ) gây tắc nghẽn mạch máu và làm giảm năng lực luân chuyển oxy của hồng cầu.

Các phương pháp xử lý khí thải SO2

Những tai hại của khí thải SO2 đến đời sống con người là điều không phải bàn cãi, do đó giải quyết và xử lý nước thải SO2 là điều kiện kèm theo rất thiết yếu đẻ bảo vệ sức khỏe thể chất của mỗi cá thể tất cả chúng ta. Hợp Nhất – công ty chuyên giải quyết và xử lý thiên nhiên và môi trường hiểu được

Cũng giống như các loại khí thải khác thì quy trình và công nghệ để xử lý khí thải SO2 được Hợp Nhất nghiên cứu và đưa ra một sô phương pháp tốt nhất như:

• Xử lý SO2 bằng vôi nung ( CaO ) hoặc đá vôi ( CaCO3 )

• Hấp thu SO2 bằng nước

• Xử lý SO2 bằng những hợp chất hấp thụ hữu cơ

• Xử lý SO2 bằng kẽm oxy ( ZnO )

• Xử lý SO2 bằng những hợp chất hấp phụ thể rắn

• Xử lý SO2 bằng ammoniac

Vận dụng các phương pháp này, Hợp Nhất đã phát triển để xử lý khí thải SO2 bằng các công nghệ sau:

• Tháp hấp thụ

• Tháp gia nhiệt

• Tháp rửa khí

Chi tiết về những công nghệ tiên tiến này, quý khách sung sướng tìm hiểu thêm ở đây hoặc liên hệ hotline : 0938.857.768 để được Hợp Nhất tương hỗ tư vấn nhanh nhất – đúng chuẩn nhất !
Đáp án : Giải thích những bước giải :
Phương pháp hóa học : cần cho những chất trên qua xử lí trước khi đưa ra ngoài môi trường tự nhiên, có thể cho qua những bình chứa những dd kiềm như ( NaOH, KOH, Ca ( OH ) 2 …. ) để những bình này hấp thụ khí tạo ra những muối ít không gây ô nhiễm cho môi trường tự nhiên
PTHH : H2S + Ca ( OH ) 2 — > CaS + 2H2 O
4NO2 + 2C a ( OH ) 2 — > Ca ( NO2 ) 2 + Ca ( NO3 ) 2 + 2H2 O
SO2 + Ca ( OH ) 2 — > CaSO3 + H2O
CO2 + Ca ( OH ) 2 — > CaCO3 + H2O
Cl2 + Ca ( OH ) 2 — > CaOCl2 + H2O

14/09/2020 3,209

Câu hỏi Đáp án và lời giảiĐáp án và lời giảiđáp án đúng : BTrong khí thải công nghiệp thường chứa những khí : SO2, NO2, HF. Ta có thể dùng Ca ( OH ) 2 để loại những khí đó .

Chu Huyền (Tổng hợp)

Các chiêu thức giải quyết và xử lý khí

Các phương pháp xử lý khí SO2

>> > Xem thêm dịch vụ giải quyết và xử lý khí thải

>> > Xem thêm những chiêu thức giải quyết và xử lý khí NOx

Khí Sunfu Đioxit (SO2) là loại chất ô nhiễm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp cũng như trong sinh hoạt của con người.  Nguồn phát sinh ra SO2 có thể là do quá trình đốt bất cứ thứ thứ gì trong cuộc sống hàng ngày (than đá, khí, gỗ và các chất hữu cơ khác như phân khô, rơm rác…), hay trong quá trình công nghiệp (đốt lò hơi, nhiệt điện, luyện kim, hóa chất…). Theo Cơ quan Năng lượng Quốc tế (IEA), đến năm 2017, nhu cầu tiêu thụ than đá và dầu mỏ thế giới tương ứng lần lượt là 4,32 tỷ tấn than và 4,4 tỷ tấn dầu. Khi thành phần lưu huỳnh trong nhiên liệu trung bình chiếm 1% thì lượng khí S02 thải vào khí quyển là 60 triệu tấn/năm. Đó là chưa kể đến lượng SO2 thải ra từ các ngành công nghiệp khác.

Khi nhiễm độc khí SO2, SO2 sẽ đi vào phổi và vào hệ thống bạch huyết. Trong máu SO2 tham gia nhiều phản ứng hoá học để làm giảm dự trữ kiềm, làm cho rối loạn quá trình chuyển hoá đường và protêin, kiến thiếu vitamin B và C, tạo ra methemoglobine gây tắc nghẽn mạch máu và làm giảm khả năng vận chuyển ôxy của hồng cầu, gây co hẹp dây thanh  quản, khó thở.

Hiện nay, khí SO2 phát sinh ngày càng nhiều dẫn đến hệ quả là môi trường không khí ngày càng bị ô nhiễm, vì vậy chúng ta cần phải có biện pháp xử lý khí SO2 hiệu quả. Và đây là một trong những phương pháp được sử dụng khá rộng rãi trong các quá trình xử lý khí thải.

Các phương pháp xử lý khí SO2

Hấp thụ khí SO2 bằng nước

Hấp thụ khí SO2 bằng nước là một trong những phương pháp đơn giản được áp dụng sớm nhất để loại bỏ khí SO2 trong khí thải, nhất là trong khói thải các loại lò công nghiệp.

Hệ thống giải quyết và xử lý khí SO2 bằng nước gồm có 2 quy trình tiến độ : 1 – Hấp thụ khí thải chứa SO2 bằng cách phun nước vào trong dòng khí thài hoặc cho khí thải đi qua một lớp vật tư đệm ( vật tư rỗng ) có tưới nước – scrubơ ; 2 – Giải thoát khí SO2 ra khỏi chất hấp thụ để tái sử dụng nước sạch và tịch thu SO2 ( nếu cần ). Nồng độ hòa tan của khí SO2 trong nước giảm khi mà nhiệt độ nước tăng cao, vì thế nhiệt độ của nước cấp vào mạng lưới hệ thống dùng để hấp thụ khí SO2 phải đủ thấp. Còn để tái sử dụng nước, giải thoát khí SO2 khỏi nước thì nhiệt độ của nước phải cao. Cụ thể là khi ở nhiệt độ 100 ° c thì SO2 bay hơi ra một cách trọn vẹn và trong dòng khí thoát ra sẽ có lẫn cả hơi nước. Và bằng chiêu thức ngưng tụ người ta sẽ thu được khí SO2 với độ đậm đặc rất cao s = 100 % để dùng vào mục tiêu sản xuất axit sunfuric.

Lượng nước lý thuyết tính bằng cần có để hấp thụ 1 tấn SO2 đến trạng thái bão hòa ứng với nhiệt độ và nồng độ SO2 khác nhau trong khí thải.

Thực tế, lượng nước dùng phải lớn hơn một chút ít so với lượng nước kim chỉ nan vì khi nước sau khi ra khỏi thiết bị hấp thụ, luôn không hề đạt mức bão trung khí SO2 trong nó. Khi giải hấp thụ thì cần phải đun nóng một lượng nước rất lớn tức phải cần có một nguồn cấp nhiệt ( hơi nước ) hiệu suất lớn. Đây là một khó khăn vất vả. Ngoài ra, nếu muốn sử dụng lại nước cho quy trình hấp thụ thì nước đó phải được làm nguội xuống gần 10 ° c – tức phải cần đến nguồn cấp lạnh. Đây cũng là yếu tố không đơn thuần và rất tốn kém. Xử lý khí SO2 bằng nước Từ những điểm yếu kém nói trên, giải pháp hấp thụ khí SO2 bằng nước này chỉ vận dụng được khi : – Nồng độ khởi đầu của khí thải có nồng độ SO2 tương đối cao ; – Khi có sẵn nguồn cấp nhiệt ( hơi nước ) với giá rẻ ; – Khi có sẵn nguồn nước lạnh ; – Có thể xả được nước thải thứ cấp có chứa tương đối nhiều axit ra sông ngòi. Trên hình 14. la là sơ đồ mạng lưới hệ thống hấp thụ khí SO2 bằng nước. Trường hợp khí thải chứa nhiều SO2 như trong quy trình nấu quặng sunfua sắt kẽm kim loại của công nghiệp luyện kim màu ví dụ điển hình, nồng độ SO2 trong khí thải có thể đạt 2 – 12 %, người ta có thể giải quyết và xử lý khí SO2 bằng nước phối hợp với quy trình oxy hóa SO2 bằng chất xúc tác. Quá trình cũng được thực thi thành hai quá trình. Giai đoạn thứ nhất : khí S02 tích hợp vãi oxy nhờ sự có mật của chất xúc tác vanađi ( V ) để biến thành anhiđrit sunfuric SO3 và tiến trình thứ hai là dùng nước tưới trong scrubơ dể anhiđrit sunfuric phối hợp với nước tạo thành axit sunfuric H2SO4. Trong quy trình tiến độ thứ nhất, phản ứng oxy hóa khí SO2 có tỏa nhiệt và phản ứng xảy ra càng mạnh ở nhiệt độ càng thấp, do đó cần triển khai quá trinh này qua nhiều tầng xúc tác, sau mỗi tầng đều được làm nguội. Sơ đồ mạng lưới hệ thống giải quyết và xử lý SO2 bằng nước tích hợp với oxy hóa bằng chất xúc tác được biểu lộ qua hình 14.1 b. Xử lý khí SO2 bằng nước kết hợp Oxi hoá

Hấp thụ khí SO2 bằng đá vôi (CaCO3) hoặc vôi nung (CaO)

Trong đó, giải pháp hấp thụ với dung dịch hấp thụ là Ca ( OH ) 2 hiệu suất giải quyết và xử lý của quy trình có thể lên đến 85 – 90 % trong việc loại bỏ SO2. Và đây là một trong những chiêu thức được sử dụng khá thoáng đãng trong những quy trình giải quyết và xử lý khí thải. Xử lý khí SO2 bằng đá vôi Phương pháp hấp thụ giải quyết và xử lý khí thải chứa SO2 diễn ra như sau : – Khí thải đi qua mạng lưới hệ thống giải quyết và xử lý – Tháp hấp thụ từ dưới lên, trong đó chất ô nhiễm như SO2 và bụi bẩn sẽ bị giữ lại, không khí sạch đi lên trên và thoát ra ngoài. – Dung dịch hấp thụ ( thường là Ca ( OH ) 2 ) được mạng lưới hệ thống ống dẫn, bơm tuần hoàn bơm lên phần trên thân trụ và được phun ra bởi mạng lưới hệ thống dàn phun sương, tưới đều dung dịch hấp thụ trong tháp. – Dòng khí đi từ dưới lên, dòng lỏng từ trên xuống và chúng tiếp xúc với nhau, khi đó quy trình hấp thụ được diễn ra, SO2 bị giữ lại trong dung dịch hấp thụ, không khí sạch thoát ra ngoài. – Quá trình hấp thụ diễn ra theo phương trình như sau : 2SO2 + Ca ( OH ) 2 → Ca ( HSO3 ) 2 Ca ( HSO3 ) 2 + Ca ( OH ) 2 → 2C aSO3 + 2H2 O – CaSO3 là chất rắn ít tan nên thuận tiện lắng xuống đáy tháp và được đem đi giải quyết và xử lý bằng cách chôn lấp .– Khí sạch ra ở đỉnh tháp được tách ẩm, sau đó được đưa ra ngoài môi trường tự nhiên. Xử lý khí SO2 với sản phẩm thu hồi được là thạch cao thương phẩm Một loại mạng lưới hệ thống giải quyết và xử lý khí SO2 bằng sữa vôi văn minh hơn được vận dụng ở Nhật Bản. Trong mạng lưới hệ thống này mẫu sản phẩm ở đầu cuối thu được là thạch cao thương phẩm.

Phương pháp magiê oxit (MgO)

Về việc sử dụng sữa MgO để khử SO2 trong khói thải đã được biết đến từ lâu, nhưng việc nghiên cứu ứng dụng trong công nghiệp mới được thực thi quy trình tiến độ gần đây hầu hết là do những nhà khoa học – công nghệ tiên tiến của Liên Xô cũ. SO2 sẽ được hấp thụ bởi MgO để tạo thành tinh thể ngậm nước sunfit magiê. Ở thiết bị hấp thụ sẽ xảy ra những phản ứng sau : MgO + SO2 → MgSO3 MgO + H2O → Mg ( OH ) 2 MgSO3 + H2O + SO2 → Mg ( HSO3 ) 2 Mg ( OH ) 2 + Mg ( HSO3 ) 2 → 2M gSO3 + 2H2 O Do độ hòa tan của sunfit magiê trong nước là có số lượng giới hạn, nên lượng dư ở dạng MgSO3. 6 H2O và MgSO3. 3 H2O rơi xuống thành cặn lắng. Trong dung dịch hấp thụ, tỉ lệ rắn : lỏng trong huyền phù là 1 : 10 ; độ pH ở dung dịch hấp thụ nguồn vào là 6,8 – 7,5 ; còn ở đầu ra là 5,5 – 6,0 Sunfat magiê được hình thành nhờ sự oxit hóa sunfit magiê. MgSO3 + O2 → MgSO4Việc hình thành MgSO4 không có lợi cho sự tái sinh MgO ( nhiệt độ phân hủy MgSO4là 1.200 – 11.300 oC ). Do đó, ta cần hạn chế phản ứng này bằng cách giảm bớt thời hạn tiếp xúc giữa 2 pha khí và pha lỏng hoặc dùng chất làm giảm tính oxi hóa .
Tái sinh Magiê sẽ được thực hiện trong lò nung ở to = 900oC và cho thêm than cốc .
Khi nung như vậy thì khí SO2 thoát ra có nồng độ là 7-15%. Khí sẽ được làm nguội, tách bụi và sương mù axit sunfuric rồi đưa đi sản suất axit sunfuaric.
Trong đó các phương pháp chúng ta có thể xử lí theo là:
– Magiê oxit kết hợp với potos ( kali cacbonat )
– Magiê oxit không kết tinh
– Magiê sủi bọt
– Magiê oxit “kết tinh” theo chu trình
Ưu điểm của phương pháp magiê oxit:Có thể xử lí khí nóng không cần làm nguội sơ bộ. Sản phẩm thu được sẽ tận dụng sản xuất axit sunfuric. MgO dễ kiếm và rẻ tiền, hiệu suất cao xử lí cao.

Phương pháp kẽm

Xử lí khí thải SO2 bằng kẽm oxit ( ZnO ) cũng tương tự như như là giải pháp dùng oxit magiê tức là sử dụng phản ứng giữa SO2 với kẽm oxit để thu những muối sunfit và bisunfit, sau đó sẽ dùng nhiệt để phân ly thành SO2 và ZnO. Ở giải pháp này, chất hấp thụ là kẽm. Phản ứng hấp thụ như sau : SO2 + ZnO + 2,5 H2O → ZnSO3. + 2,5 H2O Và khi nồng độ SO2 lớn 2SO2 + ZnO + H2O → Zn ( HSO3 ) 2Sunfit kẽm tạo thành không tan trong nước sẽ bị tách ra bằng xyclon ướt và sấy khô. Việc tái sinh ZnO được thực thi bằng cách nung sunfit ở 350 oC .
ZnSO3.2,5 H2O→ SO2 + ZnO + 2,5H2O
SO2 được sử dụng để tiếp tục chế biến còn ZnO sử dụng lại hấp thụ.
Có các phương pháp sau:
– Phương pháp dùng kẽm oxit đơn thuần
– Phương pháp dùng kẽm oxit kết hợp với natri sunfit
Ưu điểm của phương pháp kẽm oxit :
Là quá trình phân ly kẽm sunfit ZnSO3 thành SO2 và ZnO xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn đáng kể so với quá trình phân ly bằng nhiệt đối với MgSO3.Có năng lực xử kí khí cao ở nhiệt độ ( 200 – 250 oC )
Nhược điểm:Có năng lực hình thành sunfit kẽm ( MgSO4 ) làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi về kinh tế tài chính nên phải tiếp tục tách chung ra và bổ trợ ZnO.

Xử lý SO2 bằng Amoniac

SO2 được hấp thụ trong dung dịch amoniăc hoặc dùng dung dịch sunfit – bisunfit amon.
Vì amoniăc và khí SO2 trong dung dịch nước sẽ có phản ứng với nhau và tạo thành muối trung gian amoni sunfit, sau đó muối amoni sunfit lại tác dụng tiếp với SO2 và H2O để tạo ra muối amoni bisunfit, theo các phản ứng sau:
NH4 + H2O + SO2 → (NH4)2 SO3
H2O + SO2 + (NH4)2SO3 → 2NH4HSO3
2NH4HSO3 nung nóng (NH4)2SO3 + H2O + SO2

Có thể : 2NH4HSO3 + (NH4)2 SO3 → 2(NH4)2SO4 + S + H2O
(NH4)2 SO3 + S→ (NH4)2 S2O3
(NH4)2 S2O3 + 2NH4HSO3 → 2(NH4)2 SO4 + 2S + H2O
Lưu huỳnh đơn chất sẽ tiếp tục tác dụng với sunfit. Cứ như vậy thì tốc độ phản ứng phân hủy dung dịch làm việc sẽ tăng dần, dung dịch làm việc sẽ hoàn toàn biến thành amoni sunfat và lưu huỳnh đơn chất.
Các biện pháp xử lí khí theo amoniăc như sau:
• Xử lí khí SO2 bằng amoniăc và vôi
• Hệ thống xử lí khí SO2 bằng amoniăc theo chu trình
• Xử lí khí SO2 bằng amoniăc có chưng áp
* Ưu điểm của phương pháp amoniăc:

Hiệu quả cao, chất hấp thu dễ kiếm và thu được loại sản phẩm thiết yếu ( sunfit và bisunfit amon ).

Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp thụ hữu cơ

Trong xử lí khí SO2 có trong khí thải bằng các chất hấp thụ hữu cơ được áp dụng ở nhiều trong công nghiệp luyện kim màu. Chất hấp thụ khí SO2 đã được sử dụng phổ biến là các amin thơm chẳng hạn như anilin, toluđin, xyliđin, và đimety-anilin.
Quá trình xử lí theo phương pháp trên là:

• Quá trình giải quyết và xử lý khí SO2 bằng dimetylanilin – Quá trình ASARCO. Quá trình này đã được nghiên cứu và điều tra và vận dụng tại nhiều những xí nghiệp sản xuất luyện kim. • Quá trình sunfidinQuá trình này được vận dụng tại những hãng công nghiệp hóa chất và luyện kim của Đức, điều tra và nghiên cứu và vận dụng tại nhà máy sản xuất luyện kim Hamburg để khử SO2 trong luồng khói thải của lò thổi luyện đồng. Nồng độ của khí SO2 trong khói thải giao động trong khoanh vùng phạm vi 0,5 – 8 %, trung bình là 3,6 %. Chất hấp thụ là hỗn hợp của xylidin và nước tỉ lệ ≈ 1 : 1.

Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp phụ thể rắn

– Do quá trình xử lý khí SO2 bằng chất hấp thụ theo phương pháp ướt có nhược điểm là nhiệt độ của khí thải sẽ bị hạ thấp, độ ẩm nếu tăng cao lại gây han rỉ thiết bị máy móc, hệ thống xử lý cồng kềnh. Để khắc phục các yếu điểm trên và có thể vừa hoàn nguyên vật liệu hấp phụ vừa làm sạch khí thải khỏi bụi của vật liệu hấp phụ người ta đã kết hợp giữa quá trình khô và ướt. Đây là biện pháp ngày càng trở nên thiết thực.
• Hấp phụ khí thải chứa SO2 bằng than hoạt tính
• Xử lí khí thải chứa SO2 bằng than hoạt tính có tưới nước- Quá trình LURGI
• Xử lí khí thải chứa SO2 bằng nhôm oxit kiềm hóa
• Xử lí khí thải chứa SO2 bằng mangan oxit (MnO)
• Xử lí khí SO2 bằng vôi và dolomit trộn vào than nghiền
Hai loại thiết bị được sử dụng là thiết bị tạo bọt và thiết bị lọc ướt có vật liệu đệm lọc với vật liệu đệm sơ sợi hoặc vật liệu đệm là các vòng sứ được chọn vì các lí do:
– Có hiệu suất cao.
– Dễ vận hành
– Chịu được nhiệt độ cao.
– Có khả năng hấp thụ các hơi khí độc hại.
– Có khả năng làm nguội khói thải.

– Lọc được những hạt bụi nhỏ.