COD là gì? Cụm từ viết tắt của Chemical Oxygen Demand nghĩa là nhu cầu oxy hóa học. Nhu cầu oxy hóa học là lượng oxy cần thiết để oxy hóa hoàn toàn carbon hữu cơ thành CO2 và nước.
Trong hóa học môi trường, nhu yếu oxy hóa học COD là gì ? Đây được xem là thước đo chỉ định lượng oxy hoàn toàn có thể được tiêu thụ bởi những phản ứng trong dung dịch. Biểu thị bằng khối lượng oxy tiêu thụ trên thể tích dung dịch, đơn vị chức năng là miligam trên lít ( mg / L ) .Xét nghiệm COD sử dụng để thuận tiện định lượng chất hữu cơ trong nước. Ứng dụng phổ cập nhất của COD là định lượng chất ô nhiễm hoàn toàn có thể oxy hóa trong nước mặt hoặc nước thải. COD rất hữu dụng nhờ cung ứng số liệu xác lập ảnh hưởng tác động của nước thải so với đối tượng người tiêu dùng tiếp đón, giống như nhu yếu oxy sinh hóa BOD .
Ý nghĩa của COD là gì ?
Theo Wikipedia, nhu cầu oxy hóa học là phương pháp thứ 2 để ước tính lượng oxy trong nước sau hoạt động của vi khuẩn. Mặc dù việc xét nghiệm BOD (nhu cầu oxy sinh học) được thực hiện bằng các quẩn thể vi sinh vật để nhân bản số lượng tự nhiên trong một khoảng thời gian nhất định. Thì COD sử dụng chất oxy hóa mạnh như Kali dicromat hoặc Kali permanganate để oxy hóa các chất hữu cơ trong mẫu nước thải ở điều kiện nhiệt độ và axit mạnh.
Thử nghiệm COD có ưu điểm là không bị nhiễu từ những vật tư ô nhiễm. Thời gian hoàn thành xong chỉ cần 2 đến 3 giờ. Trái với BOD cần thời hạn từ 5 đến 7 ngày .Thử nghiệm COD là trọn vẹn tự tạo. Tuy nhiên, vẫn mang lại một hiệu quả hoàn toàn có thể sử dụng làm cơ sở ước tính đúng mực và tái sản xuất hài hòa và hợp lý những đặc thù cần oxy của nước thải. Thử nghiệm COD thường được sử dụng cùng thử nghiệm BOD để ước tính vật tư hữu cơ không phân hủy sinh học trong nước thải. Trong trường hợp những chất hữu cơ hoàn toàn có thể phân hủy sinh học, COD thường ở khoảng chừng 1.3 – 1.5 lần BOD .Nếu tác dụng COD cao gấp đôi so với BOD, hoàn toàn có thể 1 phần đáng kể những chất hữu cơ trong mẫu nước không bị phân hủy bởi những vi sinh vật thường thì. Một quan tâm nhỏ nữa, hiệu quả sau thử nghiệm COD thu được thủy ngân vượt mức số lượng giới hạn lao lý thì mẫu nước này cần phải dữ gìn và bảo vệ như loại chất thải nguy cơ tiềm ẩn .
Tổng quan về COD
Cơ sở thử nghiệm COD gần như là tổng thể những hợp chất hữu cơ hoàn toàn có thể oxy hóa trọn vẹn thành Carbon dioxide với tác nhân oxy hóa mạnh trong điều kiện kèm theo axit. Lượng oxy thiết yếu để oxy hóa hợp chất hữu cơ thành Carbon dioxide, amoniac và nước như sau :được đưa ra bởi :CnHaObNc + ( n + – – c ) O2 à nCO2 + ( – c ) H2O + cNH3Phương trình này không gồm có nhu yếu oxy do quy trình nitrat hóa. Quá trình oxy hóa ammoniac thành nitrat :NH3 + 2O2 à NO3 – + H3O –Dicromat, tác nhân oxy hóa để xác lập COD không oxy hóa ammoniac thành nitrat. Do đó, quy trình nitrat hóa không được đưa vào xét nghiệm COD tiêu chuẩn .
Sử dụng Kali dicromat
Kali dicromat là tác nhân oxy hóa mạnh trong điều kiện kèm theo axit. Độ axit thường đạt được bằng cách thêm axit sulfuric. Phản ứng của Kali dicromat và những hợp chất hữu cơ nhu sau :CnHaObNc = dCr2O72 – + ( 8 d + c ) H + à H2O + cNH4 + + 2 dCr3 +d = + – –Thông thường, dung dịch Kali dicromat 0.25 N được sử dụng để xác lập COD. Mặc dù so với những mẫu có COD dưới 50 mg / L nồng độ Kali dicromat thấp hơn được ưu tiến. trong quy trình oxy hóa những chất hữu cơ trong nước, Kali dicromat bị khử. Vì trong toàn bộ những phản ứng oxy hóa khử, thuốc thử bị oxy hóa và chất còn lại bị khử. Tạo thành Cr3 +. Lượng Cr3 + được xác lập sau quy trình oxy hóa hoàn tất và được sử dụng như một phép đo gián tiếp về hàm lượng hữu cơ của mẫu nước .
Đo lường lượng dư thừa
Tất cả những chất hữ cơ bị oxy hóa trọn vẹn cần 1 lượng Kali dicromat hoặc bất kể tác nhân oxy hóa nào bắt buộc phải có. Sau khi quy trình oxy hóa hoàn tất, phải thống kê giám sát lượng Kali dicromat dư thừa để bảo vệ xác định lượng Cr3 + đúng chuẩn .Để làm được như vậy, Kali dicromat dư được chuẩn hóa nồng độ bằng sắt ammonium sulfate FAS cho đến khi toàn bộ những chất oxy hóa dư đã được giảm xuống Cr3 + .
Thông thường, ferroin thông tư oxy hóa khử cũng được thêm vào trong bước chuẩn hóa nồng độ này. Khi toàn bộ những dicromat dư thừa được giảm, thông tư ferroin chuyển màu từ xanh lam sang nâu đỏ. Lượng ammonium sulfate thêm vào tương tự với lượng Kali dicromat dư ở mẫu bắt đầu .Lưu ý : Chất thông tư ferroin có màu đỏ tươi nhưng khi thêm vào mẫu có chứa Kali dicromat nó sẽ chuyển màu xanh lục .Trong quy trình chuẩn hóa nồng độ, màu chất thông tư chuyển từ xanh lục sang màu xanh lam sáng. Cuối cùng mới chuyển thành màu nâu đỏ. Chất thông tư ferroin chuyển từ màu nâu đỏ sang xanh nhạt khi bị oxy hóa .
Chuẩn bị chất thông tư Ferroin
Chuẩn bị dung dịch 1.485 g 1.10 – phenanthroline monohydrate thêm vào dung dịch 695 mg FeSO4. 7H2 O trong nước cất. Dung dịch màu đỏ thu được pha loãng thành 100 ml .Tính toán :Tính COD bằng công thức : COD =Trong đó, b là thể tích FAS được sử dụng trong mẫu trống. s là thể tích FAS ở mẫu bắt đầu và n là quy tắc của FAS. Nếu mm được sử dụng đồng nhất để đo thể tích thì hiệu quả đo lường và thống kê COD được tính theo mg / L .COD cũng được ước tính từ nồng độ của hợp chất oxy hóa trong mẫu, dựa trên phản ứng cân đối hóa học với oxy để tạo ra CO2 ( giả sử toàn bộ canxi đi vào CO2 ), H2O với tổng thể H hợp thành H2O và NH3 với tổng thể N chuyển sang NH3. Công thức như sau :
COD = (C/FW). ( RMO).32
Có :C = Nồng độ hợp chất oxy hóa trong mẫu .FW = Trọng lượng công thức của hợp chất oxy hóa trong mẫu .RMO = Tỷ lệ số mol của oxy với số mol hợp chất oxy hóa trong phản ứng với CO2, nước và ammoniac .Ví dụ : C6H5OH + 7O2 à 6CO2 + 3H2 OCOD = ( 500 / 94 ). 7.32 = 1191 Wppm .
Nhiễu vô cơ
Một số mẫu nước chứa hàm lượng chất vô cơ oxy hóa cao hoàn toàn có thể gây trở ngại cho việc xác lập COD. Do nồng độ trong hầu hết nước thải cao, clorua thường là nguồn gây nhiễu nghiêm trọng nhất. Phản ứng với Kali dicromat như sau :6C l – + Cr2O72 – + 14H + à 3C l2 + 2C r3 + + 7H2 OTrước khi trâm những loại thuốc thử khác, sulfat thủy ngân nên trâm vào trước để khử nhiễu clorua .Một số chất vô cơ gây nhiễu khác như : Nitrite, sắt, sulfua. Nitrite hoàn toàn có thể sử dụng axit sulfamic để khử nhiễu. Sản phẩm thu được sẽ là khí N2 .
Kết luận về khái niệm và ý nghĩa COD là gì ?
Trong nhiều năm, tác nhân oxy hóa mạnh Kali permanganat KMnO4 đã được sử dụng để đo nhu yếu oxy hóa học COD. Các phép đo được gọi là oxy tiêu thụ từ permanganate chứ không phải nhu yếu oxy của những chất hữu cơ. Hiệu quả của Kali permanganate trong quy trình oxy hóa những hợp chất hữu cơ khác nhau .Trong nhiều trường hợp, những phép đo nhu yếu oxy sinh hóa BOD lớn hơn nhiều so với COD. Điều này chỉ ra rằng Kali permanganate không hề oxy hóa hiệu suất cao toàn bộ những hợp chất hữu cơ trong nước. Khiến nó trở thành tác nhân oxy hóa tương đối kém để xác lập COD .
Các chất oxy hóa khác như Ceric sulphate, Kali iodate và Kali dicromat đã được sử dụng để xác lập COD thay thế sửa chữa. Trong đó, Kali Dicromat K2Cr2O7 được chứng tỏ là hiệu suất cao nhất. Nhờ tính tương đối rẻ, dễ tinh chế và có năng lực oxy hóa gần như trọn vẹn những hợp chất hữu cơ .Trong những giải pháp này, thể tích cố định và thắt chặt với lượng chất oxy hóa vượt quá có giám sát được thêm vào mẫu dung dịch được nghiên cứu và phân tích. Sau khi phân hủy hồi lưu, nồng độ bắt đầu của những chất hữu cơ trong mẫu được tính bằng phép chuẩn hóa nồng độ hoặc đo quang phổ của chất oxy hóa vẫn còn trong mẫu .
Bài viết COD là gì của đội ngũ kỹ thuật viên Nihophawa hi vọng đã giải đáp thắc mắc của các bạn về COD. Một chỉ số cực kỳ quan trọng trong quá trình phân tích và xử lý nước thải. Nếu có nhu cầu lắp đặt và thi công hệ thống xử lý nước thải y tế. Quý khách có thể để lại số điện thoại, Nihophawa sẽ trực tiếp tư vấn.
5/5 ( 2 Reviews )
