Cập nhật lúc : 17 : 20 09-03-2016 Mục tin : Hóa học lớp 11
Dung dịch của các chất điện li tồn tại được khi thoả mãn điều kiện trung hoà điện và không có phản ứng giữa các ion. Bài viết dưới đây sẽ giải thích rõ hơn cho bạn đọc về các phản ứng trao đổi ion.
DUNG DỊCH VÀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
1. Điều kiện tồn tại dung dịch
Dung dịch những chất điên li chỉ sống sót được nếu thoả mãn đồng thời cả 2 điều kiện kèm theo :- Có sự trung hoà về điện ( tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương ) .Số molđiện tích = số molion. điên tíchion- Các ion trong dung dịch không có phản ứng với nhau .Các ion trong dung dịch thường phối hợp với nhau theo hướng : tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu ( những ion có tính khử hoàn toàn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá – khử ) .
2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
Phản ứng trao đổi ion
– Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion .- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion tích hợp được với nhau tạo thành tối thiểu 1 trong số những chất sau :+ Chất kết tủa .+ Chất điện li yếu .+ Chất khí .
3. Phản ứng axit – bazơ
– Phản ứng axit – bazơ là phản ứng trong đó có sự nhường và nhận proton ( H + ) .- Phản ứng axit – bazơ xảy ra theo chiều : Axit mạnh + Bazơ mạnh → Axit yếu hơn + Bazơ yếu hơn .
Chú ý: Các trường hợp ngoại lệ:
+ Tạo thành kết tủa khó tan phản ứng vẫn xảy ra được dù axit hoặc bazơ tạo thành mạnh hơn khởi đầu .CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 ( CuS rất khó tan )Pb ( NO3 ) 2 + H2S → PbS + 2HNO3 ( PbS rất khó tan )+ Axit khó bay hơi đẩy được axit dễ bay hơi ( cả 2 axit đều mạnh ) :H2SO4 đậm đặc + NaCl rắn → NaHSO4 + HCl ( < 2500C )
4. Thứ tự phản ứng axit – bazơ (quy luật cạnh tranh)
a. Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ
– Nguyên tắc : Các bazơ sẽ phản ứng theo thứ tự : axit + bazơ mạnh trước sau đó đến lượt axit + bazơ yếu ( nếu axit nhiều thì hoàn toàn có thể coi những bazơ phản ứng đồng thời ) .
– Một số ví dụ :VD1 : Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH và NaAlO2 :HCl + NaOH → H2O + NaCl ( bắt đầu không thấy có hiện tượng kỳ lạ kết tủa )H2O + HCl + NaAlO2 → Al ( OH ) 3 + NaCl ( Open kết tủa và kết tủa tăng dần )3HC l + Al ( OH ) 3 → AlCl3 + 3H2 O ( kết tủa tan đến hết )VD2 : Cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và NaAlO2 vào dung dịch HCl : vì HCl nhiều nên tất cả chúng ta không quan sát thấy hiện tượng kỳ lạ kết tủa :HCl + NaOH → H2O + NaCl4HC l + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2 OVD3 : Khi cho từ từ dung dịch chứa HCl vào dung dịch có chứa Na2CO3 và NaHCO3 :HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 ( không thấy có hiện tượng kỳ lạ Open bọt khí )HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O ( có khí thoát ra )VD4 : Cho từ từ dung dịch chứa NaHCO3 và Na2CO3 vào dung dịch HCl : ngay lập tức quan sát thấy hiện tượng kỳ lạ có khí thoát ra :Na2CO3 + 2HC l → 2N aCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
b. Khi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit
– Nguyên tắc : Các axit sẽ phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu. Nếu bazơ nhiều thì coi những phản ứng xảy ra đồng thời .
VD5 : Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa đồng thời cả HCl và AlCl3 :NaOH + HCl → NaCl + H2O ( không có kết tủa Open )3N aOH + AlCl3 → Al ( OH ) 3 + 3N aCl ( có kết tủa Open và kết tủa tăng dần )NaOH + Al ( OH ) 3 → NaAlO2 + 2H2 O ( kết tủa tan đến hết )VD6 : Cho từ từ dung dịch chứa HCl và AlCl3 vào dung dịch có chứa NaOH :HCl + NaOH → NaCl + H2OAlCl3 + 4N aOH → NaAlO2 + 3N aCl + 2H2 O ( không thấy có kết tủa )
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 – Xem ngay
