Giải bài tập hóa 11 bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li được giải và chỉnh sửa và biên tập bởi đội ngũ giáo viên dạy giỏi hóa học trên toàn nước. Đảm bảo đúng chuẩn, dễ hiểu giúp những em làm bài tập hóa 11 bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li nhanh gọn thuận tiện. thuộc: Chương 1: Sự điện li
Hướng dẫn giải bài tập Hóa 11 bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
1. Giải bài 1 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 1 trang 20 SGK Hóa học 11. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ? Lấy các thí dụ minh hoạ.
Đề bài: Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ? Lấy các thí dụ minh hoạ.
Phương pháp giải – Xem chi tiết
xem lại kim chỉ nan phản ứng trao đổi trong dung dịch điện ly Tại đây
Lời giải chi tiết
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi có tối thiểu một trong những điều kiện kèm theo sau :
Ví dụ : AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Ví dụ : CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
Ví dụ : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
2. Giải bài 2 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 2 trang 20 SGK Hóa học 11. Tại sao những phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ?
Đề bài: Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ?
Phương pháp giải – Xem chi tiết
Xem lại kim chỉ nan phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện ly
Lời giải chi tiết
Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất điện li rất yếu là H2O
Ví dụ : Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + 2H2 O
Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất khí là CO2
Ví dụ : Na2CO3 + 2HC l → 2N aCl + CO2 ↑ + H2O
3. Giải bài 3 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 3 trang 20 SGK Hóa học 11. Lấy 1 số ít thí dụ chứng tỏ rằng : thực chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion .
Đề bài: Lấy một số thí dụ chứng minh rằng : bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
Lời giải chi tiết
Thí dụ 1 : AgNO3 + NaCl → → AgCl + NaNO3
AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành những ion. Ta có phương trình ion :
Ag + + NO − 3 + Na + + Cl − → AgCl + NO − 3 + Na + Ag + + NO3 − + Na + + Cl − → AgCl + NO3 − + Na +
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của
Ag + + Cl − → AgClAg + + Cl − → AgCl
Còn những ion NO − 3NO3 − và Na + vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng
Thí dụ 2 : Na2SO3 + 2HC l → → 2N aCl + SO2 + H2O
Na2SO3, HCl và NaCl là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành những ion. Ta có phương trình ion :
2N a + + SO2 − 3 + 2H + + 2C l − → 2N a + + 2C l − + H2O + SO22Na + + SO32 − + 2H + + 2C l − → 2N a + + 2C l − + H2O + SO2
2H + + SO2 − 3 → H2O + SO22H + + SO32 − → H2O + SO2
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H + và SO2 − 3SO32 − còn những ion Na + và Cl – vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất những phản ứng trong dung dịch điện ly là phản ứng giữa những ion vì những chất điện ly đã phân ly thành những ion
4. Giải bài 4 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 4 trang 20 SGK Hóa học 11. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
Đề bài: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
A. Những ion nào sống sót trong dung dịch .
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất .
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .
D. Không sống sót phân tử trong dung dịch những chất điện li .
Lời giải chi tiết
Vì chỉ rõ những ion nào đã tính năng với nhau làm cho phản ứng xảy ra .
Đáp án C
5. Giải bài 5 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 5 trang 20 SGK Hóa học 11. Viết những phương trình phân tử và ion rút gọn của những phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch giữa những cặp chất sau :
Đề bài: Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a ) Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOH
b ) NH4Cl + AgNO3
c ) NaF + HCl
d ) MgCl2 + KNO3
e ) FeS ( r ) + HCl
g ) HClO + KOH
Phương pháp giải – Xem chi tiết
Xem lại kim chỉ nan phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly
Lời giải chi tiết
Phương trình phân tử và ion xảy ra trong dung dịch :
a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
b) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓
Cl- + Ag+ → AgCl↓
c) NaF + HCl → NaCl + HF↑
F- + H+ → HF↑
d ) Không có phản ứng xảy ra
e) FeS(r) + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑
FeS(r) + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
g) HClO + KOH → KClO + H2O
HClO + OH- → CIO- + H2O
6. Giải bài 6 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 6 trang 20 SGK Hóa học 11. Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa ?
Đề bài: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3 ?
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
B. Fe2 ( SO4 ) 3 + KI
C. Fe ( NO3 ) 3 + Fe
D. Fe ( NO3 ) 3 + KOH
Phương pháp giải – Xem chi tiết
xem lại kim chỉ nan phản ứng trong đổi ion trong dung dịch chất điện ly
Lời giải chi tiết
Phản ứng giữa Fe ( NO3 ) 3 và KOH tạo được kết tủa Fe ( OH ) 3 .
Fe ( NO3 ) 3 + 3KOH → Fe ( OH ) 3 + 3KNO3 Fe ( NO3 ) 3 + 3KOH → Fe ( OH ) 3 + 3KNO3
Đáp án D
7. Giải bài 7 trang 20 SGK Hóa học 11
Giải bài 7 trang 20 SGK Hóa học 11. Lấy thí dụ và viết những phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho những phản ứng sau :
Đề bài: Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng sau :
a ) Tạo thành chất kết tủa .
b ) Tạo thành chất điện li yếu .
c ) Tạo thành chất khí .
Lời giải chi tiết
a. Tạo thành chất kết tủa :
1. AgNO3 + HCl → → AgCl + HNO3
Ag + + Cl – → → AgCl
2. K2SO4 + Ba ( OH ) 2 → → BaSO4 + 2KOH
Ba2 + + SO2 − 4 → BaSO4Ba2 + + SO42 − → BaSO4
3. Na2CO3 + MgCl2 → → MgCO3 + 2N aCl
Mg2 + + CO2 − 3 → MgCO3Mg2 + + CO32 − → MgCO3
b. Tạo thành chất điện ly yếu
1. 2CH3 COONa + H2SO4 → → Na2SO4 + 2CH3 COOH
CH3COO – + H + → → CH3COOH
2. NaOH + HNO3 → → NaNO3 + H2O
H + + OH – → → H2O
3. NaF + HCl → → NaCl + HF
H + + F – → → HF
c. Tạo thành chất khí
1. FeS + 2HC l → → FeCl2 + H2S
FeS + 2H + → → Fe2 + + H2S
2. K2SO3 + 2HC l → → 2KC l + H2O + SO2
SO2 − 3 + 2H + → H2O + SO2SO32 − + 2H + → H2O + SO2
3. NaOH + NH4Cl →→ NaCl + NH3 + H2O
NH + 4 + OH − → NH3 + H2ONH4 + + OH − → NH3 + H2O
Giải bài tập hóa 11 bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li là tận tâm biên soạn của đội ngũ giáo viên giỏi hóa bám sát theo chương trình SGK hóa lớp 11 mới nhất. Soanbaitap. com gửi đến những bạn học viên rất đầy đủ những bài giải hóa 11 và cách Giải Sách bài tập hóa học lớp 11 giúp để học tốt Hóa Học 11.
|
