[Bài 7 Hóa 9] Hướng dẫn các bạn giải Bài 1,2,3,4,5 trang 25 SGK hóa lớp 9: Tính chất hóa học của Bazơ.
A. Lý thuyết tính chất hóa học của Bazơ
I. Phân loại bazơ
Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại :
– Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):
NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2, Ca ( OH ) 2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr ( OH ) 2 .
– Những bazơ không tan :
Cu ( OH ) 2, Mg ( OH ) 2, Fe ( OH ) 3, Al ( OH ) 3 …
II. Tính chất hóa học của bazơ
– Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh
– Dung dịch bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ .
– Tác dụng với axit : bazơ tính năng với axit tạo thành muối và nước. Phản ứng này gọi là phân ứng trung hòa .
Ca ( OH ) 2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2 O
– Tác dụng với oxit axit : bazơ tính năng với oxit axit tạo thành muôi và nước .
Ca ( OH ) 2 + SO2 -> CaSO3 + 2H2 O
– Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: tạo thành oxit và nước
B. Giải bài tập hóa lớp 9 bài 7 trang 25: Tính chất hóa học của Bazơ – Chương 1.
Bài 1. a) Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.
b ) Có phải toàn bộ những bazơ đều là chất kiềm không ? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa .
Hướng dẫn: a) Vì kiềm là một loại bazơ tan được trong nước nên tất cả các chất kiềm đều là baz ơ.
Thí dụ : NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2 .
b ) Vì không phảo mọi bazơ đều tan trong nước nên không phải tổng thể những bazơ đều là chất kiềm .Quảng cáo
Thí dụ : Các bazơ Cu ( OH ) 2, Mg ( OH ) 2, Fe ( OH ) 3 .. không phải là chất kiềm .
Bài 2. (Trang 25 SGK Hóa 9): Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nào
a ) Tác dụng được với với dung dịch HCl. b ) Bị nhiệt phân hủy .
c ) Tác dụng được CO2. d ) Đổi màu quỳ tím. thành xanh .
Hướng dẫn bài 2: a) Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl:
Cu ( OH ) 2 + 2HC l → CuCl2 + 2H2 O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ba ( OH ) 2 + 2HC l → BaCl2 + 2H2 O
b ) Chỉ có Cu ( OH ) 2 là bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy :
Cu ( OH ) 2 t0 → CuO + H2O
c ) Những bazơ công dụng với CO2 là NaOH và Ba ( OH ) 2 .
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Quảng cáo
Ba ( OH ) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O
d ) Những baz ơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba ( OH ) 2 .
Bài 3: Từ những chất có sẵn là Na2O, CaO, H2O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.
Hướng dẫn: Phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ:
Na2O + H2O → 2N aOH
CaO + H2O → Ca ( OH ) 2
Bài 4. Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.
Giải bài 4: Lấy từ mỗi lọ một mẫu hóa chất (gọi là mẫu thử) để làm thí nghiệm nhận biết.
Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy :
– Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là : NaOH và Ba ( OH ) 2, ( nhóm 1 ) .
– Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là : NaCl, Na2SO4 ( nhóm 2 ) .
Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm ( 1 ), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm ( 2 ), nếu có kết tủa Open thì chất lấy ở nhóm ( 1 ) là Ba ( OH ) 2 và chất ở nhóm ( 2 ) là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm .
Phương trình phản ứng : Ba ( OH ) 2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH
Hoặc những em xem theo sơ đồ hướng dẫn sau
Bài 5 trang 25 Hóa 9: Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a ) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được .
b ) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20 % có khối lượng riêng 1,14 g / ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên .
Hướng dẫn giải bài 5:
Số mol Na2O = 15,5 : 62 = 0,25 mol
a ) Khi cho Na2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH .
Na2O + H2O → 2N aOH
Phản ứng : 0,25 → 0,5 ( mol )
500 ml = 500 / 1000 = 0,5 lít ; CM, NaOH = 0,5 / 0,5 = 1M .
b ) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch :
2N aOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2 O
Phản ứng: 0,5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25 × 98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = 24,5. 100 / 20 = 122,5 g
mdd, ml = mdd, g = Dg / ml = 122,5 / 1,14 ≈ 107,5 ml
