Hướng dẫn giải Bài 3. Luyện tập : Thành phần nguyên tử sgk Hóa Học 10. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 18 sgk Hóa Học 10 gồm có vừa đủ phần kim chỉ nan và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề … có trong SGK để giúp những em học viên học tốt môn hóa học 10, ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông vương quốc .
A – KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
B – BÀI TẬP
Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 18 sgk Hóa Học 10 vừa đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết cụ thể bài giải những bài tập những bạn xem sau đây :
1. Giải bài 1 trang 18 hóa 10
Theo số liệu ở bảng 1 bài 1, trang 8 :
a ) Hãy tính khối lượng ( g ) của nguyên tử nitơ ( gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron ) .
( Đây là phép tính gần đúng ) .
b ) Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên tử .
Bài giải:
Ta có :
\(\eqalign{
& {m_e} = 9,1.10{^{ – 31}}\,kg = 9,1.10{^{ – 28}}\,g \cr
& {m_p} = 1,67.10{^{ – 27}}kg = 1,67.10{^{ – 24}}g \cr
& {m_n} = 1,675.10{^{ – 27}}kg = 1,675.10{^{ – 24}}g \cr} \)
a) Tổng khối lượng của electron: 7 x 9,1.10 -28 = 63,7.10 -28 g
Tổng khối lượng của proton : 7 x 1,67. 10 – 24 = 11,69. 10 – 24 g
Tổng khối lượng của nơtron : 7 x 1,675. 10 – 24 = 11,72. 10-24 g
Khối lượng của nguyên tử nitơ là : me + mp + mn = 23,42. 10 – 24 g .
b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên tử:
\ ( \ dfrac { { 63, { { 7.10 } ^ { – 28 } } } } { { 23, { { 42.10 } ^ { – 24 } } } }. 100 \ % \ approx 0,027 \ % \ )
2. Giải bài 2 trang 18 hóa 10
Tính nguyên tử khối trung bình của kali biết rằng trong tự nhiên thành phần % những đồng vị của kali là : 93,258 % \ ( _ { 19 } ^ { 39 } \ textrm { K } \ ) ; 0,012 % \ ( _ { 19 } ^ { 40 } \ textrm { K } \ ) và 6,730 % \ ( _ { 19 } ^ { 41 } \ textrm { K } \ ) .
Bài giải:
Áp dụng công thức : \ ( \ overline A = \ frac { { { A_1 }. x + { A_2 }. y + { A_3 }. z + …. { A_n }. n } } { { 100 } } \ )Trong đó :
A1, A2, A3, …. là số khối của những đồng vị .
x, y, z, …. là thành phần trăm của những đồng vị .
⇒ \ ( \ overline { A_ { kali } } = \ dfrac { 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6.73 } { 100 } \ ) = 39,13484 u .
3. Giải bài 3 trang 18 hóa 10
a ) Định nghĩa nguyên tố hoá học .
b ) Kí hiệu nguyên tử cho biết những đặc trưng gì của nguyên tử, lấy thí dụ với nguyên tử kali .
Bài giải:
a) Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
b) Kí hiệu nguyên tử \( _{Z}^{A}\textrm{X}\):
Cho biết :
Z : số hiệu nguyên tử
A : Số khối
Ví dụ : \ ( _ { 19 } ^ { 39 } \ textrm { K } \ ) cho biết :
– Số hiệu nguyên tử là 19 nên số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân nguyên tử là 19, trong hạt nhân có 19 proton và vỏ nguyên tử K có 19 electron .
– Số khối của nguyên tử K là 39 nên trong hạt nhân có 20 ( 39-19 = 20 ) nơtron .
4. Giải bài 4 trang 18 hóa 10
Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc như đinh rằng giữa nguyên tố hiđro ( Z = 1 ) và nguyên tố urani ( Z = 92 ) chỉ có 90 nguyên tố .
Bài giải:
Từ H có Z = 1, urani có Z = 92 có toàn bộ 92 nguyên tố vì số hiệu của những ô trong bảng tuần hoàn là một dãy số tự nhiên và không có ô trống giữa những số thứ tự. Vậy trừ H và urani chỉ còn 90 nguyên tố ở khoảng chừng giữa 2 nguyên tố .
5. Giải bài 5 trang 18 hóa 10
Tính nửa đường kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của 1 mol canxi tinh thể bằng 25,87 cm3 .
( Cho biết : Trong tinh thể, những nguyên tử canxi chỉ chiếm 74 % thể tích, còn lại là khe trống ) .
Bài giải:
1 mol chứa khoảng chừng 6,022. 1023 nguyên tử nên thể tích của 1 nguyên tử canxi là :
Vnguyên tử canxi = \ ( \ dfrac { 25,87 } { 6,022. 10 ^ { 23 } }. \ dfrac { 74 } { 100 } \ ) = 3,179. 10-23 cm3 .
Vnguyên tử Ca = \ ( \ dfrac { 4 } { 3 } \ ) πr3 = 3,179. 10-23 cm3 .
\ ( ⇒ r = \ left ( \ dfrac { 3,179. 10 ^ { – 23 } } { \ dfrac { 4 } { 3 } \ prod } \ right ) ^ { \ dfrac { 1 } { 3 } } \ ) = 1,965. 10-8 cm = 0,1965 nm .
6. Giải bài 6 trang 18 hóa 10
Viết công thức của những loại phân tử đồng ( II ) oxit, biết rằng đồng và oxi có những đồng vị sau :
\ ( _ { 29 } ^ { 65 } \ textrm { Cu } \ ) ; \ ( _ { 29 } ^ { 63 } \ textrm { Cu } \ ) ; \ ( _ { 8 } ^ { 16 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 8 } ^ { 17 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 8 } ^ { 18 } \ textrm { O } \ ) .
Bài giải:
– Với \ ( _ { 29 } ^ { 65 } \ textrm { Cu } \ ) có 3 oxit :
\ ( _ { 29 } ^ { 65 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 16 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 29 } ^ { 65 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 17 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 29 } ^ { 65 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 18 } \ textrm { O } \ )
– Với \ ( _ { 29 } ^ { 63 } \ textrm { Cu } \ ) có 3 oxit :
\ ( _ { 29 } ^ { 63 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 16 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 29 } ^ { 63 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 17 } \ textrm { O } \ ) ; \ ( _ { 29 } ^ { 63 } \ textrm { Cu } \ ) \ ( _ { 8 } ^ { 18 } \ textrm { O } \ )
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Xem thêm :
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 18 sgk Hóa Học 10 khá đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc những bạn làm bài môn hóa học 10 tốt nhất !
“ Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com “
