[Bài 17] – lời giải chi tiết bài 1,2,3,4,5 trang 54 SGK Hóa lớp 9: Dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Bài 1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần ?
a ) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe ; d ) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe ;
b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn ; e) Mg, K, Cu, Al, Fe.
c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K;
Bài 2: DD ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kimloại nào sau đây để làm sạch dd ZnSO4 ? Hãy giải thích và viết phương trình hoá học.
a ) Fe ; b ) Zn ; c ) Cu ; d ) Mg .
Dùng sắt kẽm kim loại Zn vì có phản ứng :
Zn ( r ) + CuSO4 ( dd ) -> ZnSO4 ( dd ) + Cu ( r )
Nếu dùng Zn dư, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi ddịch và ta thu được dd ZnSO4 tinh khiết
Bài 3 trang 54 Hóa 9: Viết các phương trình hoá học :
a ) Điều chế CuSO4 từ Cu .
b ) Điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau : Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 .
( Các hoá chất thiết yếu coi như có đủ ) .Quảng cáo
Đáp án: a) Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2C u + O2 → 2C uO
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b ) Mg + 2 НСl → MgCl2 + H2
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4
MgO + 2HC l → MgCl2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Quảng cáo
Bài 4: Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho
a ) Kẽm vào dd đồng clorua .
b ) Đồng vào dd bạc nitrat .
c ) Kẽm vào dd magie clorua .
d ) Nhôm vào dd đồng clorua .
Viết những phương trình hoá học, nếu có .
HD: a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần:
CuCl2 ( dd ) + Zn ( r ) -> ZnCl2 ( dd ) + Cu ( r )
b ) Hiện tượng, PTHH trong bài học kinh nghiệm .
c ) Không có hiện tượng kỳ lạ xảy ra và không có phản ứng .
d ) Có chất rắn màu đỏ bám vào mặt phẳng nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần .
2A l ( r ) + 3C uCl2 ( dd ) -> 2A lCl3 + Cu ( r )
Xanh đỏ
Bài 5 trang 54 Hóa 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kimloại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).
a ) Viết phương trình hoá học .
b ) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng .
Giải: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.
a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng, chỉ có Zn phản ứng:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2
Phản ứng : 0,1 ← 0,1 ( mol )
b ) Chất rắn còn lại là Cu. mCu = 10,5 – 0,1 x 65 = 4 gam .
