Hướng dẫn giải Bài 16 : Tính chất hoá học của sắt kẽm kim loại, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa học 9 gồm có rất đầy đủ triết lý, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp những em học viên học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 trung học phổ thông .
Lý thuyết
I. Phản ứng của kim loại với phi kim
1. Tác dụng với oxi
Hầu hết sắt kẽm kim loại ( trừ Au, Pt, Ag, … ) công dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit .
2. Tác dụng với phi kim khác (Cl.,, S,…)
Nhiều sắt kẽm kim loại công dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối .
II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit
Nhiều sắt kẽm kim loại công dụng với dung dịch axit ( HCl, … ) tạo thành muối và H2 .
III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
Kim lọại hoạt dộng mạnh hơn ( trừ Na, K, Ba, … ) công dụng với muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn, tạo thành muối và sắt kẽm kim loại mới .
Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé !
Bài tập
Giaibaisgk. com ra mắt với những bạn không thiếu chiêu thức vấn đáp những thắc mắc, giải những bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu vấn đáp chi tiết cụ thể bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa học 9 cho những bạn tìm hiểu thêm. Nội dung cụ thể câu vấn đáp, bài giải từng bài tập những bạn xem dưới đây :
1. Giải bài 1 trang 51 sgk Hóa học 9
Kim loại có những đặc thù hoá học nào ? Lấy thí dụ và viết những phương trinh hoá học minh hoạ với sắt kẽm kim loại magie .
Trả lời:
Kim loại có những đặc thù hóa học là :
– Tác dụng với oxi .
Thí dụ : 2M g + O2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) 2M gO
– Tác dụng với phi kim khác
Thí dụ : Mg + Cl 2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) MgCl2
– Tác dụng với dung dịch axit
Thí dụ : Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑– Tác dụng với dung dịch muối
Thí dụ : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu ↓
2. Giải bài 2 trang 51 sgk Hóa học 9
Hãy viết những phương trình hoá học theo những sơ đồ phản ứng sau đây :
a ) … … …. + HCl \ ( \ xrightarrow { { } } \ ) MgCl2 + H2 ;
b ) … … … + AgNO3 \ ( \ xrightarrow { { } } \ ) Cu ( NO3 ) 2 + Ag ;
c ) … … … + … … … … \ ( \ xrightarrow { { } } \ ) ZnO ;
d ) … … .. + Cl2 \ ( \ xrightarrow { { } } \ ) CuCl2
e ) … …. + S → K2S .
Bài giải:
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
c) 2Zn + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2ZnO
d) Cu + Cl2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuCl2
e) 2K + S → K2S.
3. Giải bài 3 trang 51 sgk Hóa học 9
Viết những phương trình hoá học của những phản ứng xảy ra giữa những cặp chất sau đây :
a ) Kẽm + Axit sunturic loãng ;
b ) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat ;
c ) Natri + Lưu huỳnh ;
d ) Canxi + Clo .
Bài giải:
Các phương trình hóa học
a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓
c) 2Na + S → Na2S
d) Ca + Cl2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCl2
4. Giải bài 4 trang 51 sgk Hóa học 9
Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây:
Bài giải:
1) Mg +Cl2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MgCl2
2) 2Mg + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2MgO
3) Mg + H2SO4 loãng → Mg SO4 +H2↑
4) Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓
5) Mg + S → MgS↓
5. Giải bài 5 trang 51 sgk Hóa học 9
Dự đoán hiện tượng kỳ lạ và viết phương trình hoá học khi :
a ) Đốt dây sắt trong khí clo .
b ) Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 .
c ) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuS04 .
Bài giải:
a) Hiện tượng: Sắt bị nóng chảy, bắn thành các hạt sáng đồng thời thu được FeCl3 có màu đỏ nâu.
2F e + 3C l2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) 2F eCl3
b) Hiện tượng: thanh sắt tan dần, có kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt đồng thời dung dịch màu xanh lam nhạt màu dần.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ ( màu đỏ )
c) Hiện tượng: Viên kẽm tan dần đến hết, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt màu dần đồng thời xuất hiện kim loại màu đỏ.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ ( đỏ )
6. Giải bài 6 trang 51 sgk Hóa học 9
Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10 % cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ Phần Trăm của dung dịch sau phản ứng .
Bài giải:
Ta có :
mCuSO4 = 20.0,1 = 2 ( g )
⇒ nCuSO4 = 0,0125 ( mol )
PTHH : Zn + CuSO4 ⇒ ZnSO4 + Cu ↓
1 mol 1 mol 1 mol
0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol
⇒ mZn = n. M = 0,0125. 65 = 0,81 ( g )
⇒ mZnSO4 = n. M = 0,0125. 161 = 2,01 ( g )
Ta có :
mdd sau phản ứng = mdd CuSO4 + mZn – mCu giải phóng
Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là :
C % = ( 2,01 / 20 ). 100 % = 10,05 ( % )
7. Giải bài 7* trang 51 sgk Hóa học 9
Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không hề tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác lập nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng ( giả thiết hàng loạt lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng ) .
Bài giải:
Phương trình hóa học :
\ ( Cu + { \ rm { } } 2A gN { O_3 } \ to Cu { ( N { O_3 } ) _2 } + 2A g { \ rm { } } \ downarrow \ )
Theo PTHH :
1 mol Cu công dụng với 2 mol AgNO3 thì khối lượng tăng 152 gam
x mol Cu công dụng với 2 x mol AgNO3 thì khối lượng tăng 1,52 gam
Suy ra :
\ ( \ Rightarrow x = { 1,52 \ over 152 } = 0,01 \, ( mol ) \ )
\ ( \ Rightarrow { n_ { AgN { O_3 } } } = 2.0,01 = 0,02 { \ rm { } } \ left ( { mol } \ right ) \ )
Nồng độ dung dịch AgNO3 :
\ ( C { M_ { AgN { O_3 } } } = { n \ over V } = { \ rm { } } { { 0,02 } \ over { 0,02 } } = 1 \ left ( M \ right ) \ )
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 51 sgk Hóa học 9 vừa đủ và ngắn gọn nhất. Chúc những bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt !
“ Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com “
