Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Lý thuyết

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ .

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit công dụng được với 1 số ít sắt kẽm kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro .
Thí dụ :
3H2 SO4 ( dd loãng ) + 2A l → Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2
2HC l + Fe → FeCl2 + H2
Những sắt kẽm kim loại không tính năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg, …
Chú ý : Axit HNO3 và H2SO4 đặc công dụng được với nhiều sắt kẽm kim loại nhưng không giải phóng hiđro .

3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ : H2SO4 + Cu ( OH ) 2 → CuSO4 + 2H2 O

4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ : Fe2O3 + 6HC l → FeCl3 + 3H2 O
Ngoài ra, axit còn tính năng với muối .

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào năng lực phản ứng, axit được chia làm 2 loại :
+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3, …
+ Axit yếu như H2S, H2CO3, …
Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé !

Bài tập

Giaibaisgk. com trình làng với những bạn rất đầy đủ giải pháp vấn đáp những thắc mắc, giải những bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu vấn đáp chi tiết cụ thể bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9 cho những bạn tìm hiểu thêm. Nội dung chi tiết cụ thể câu vấn đáp, bài giải từng bài tập những bạn xem dưới đây :

1. Giải bài 1 trang 14 sgk Hóa học 9

Từ Mg, MgO, Mg ( OH ) 2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết những phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat .

Bài giải:

Phương trình hóa học
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg ( OH ) 2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2 O

2. Giải bài 2 trang 14 sgk Hóa học 9

Có những chất sau : CuO, Mg, Al2O3, Fe ( OH ) 3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tính năng với dung dịch HCl sinh ra :
a ) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí .
b ) Dung dịch có màu xanh lam .
c ) Dung dịch có màu vàng nâu .
d ) Dung dịch không có màu .
Viết những phương trình hóa học .

Bài giải:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2.

Mg + 2HC l → MgCl2 + H2

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III).

Fe ( OH ) 3 + 3HC l → FeCl3 + 3H2 O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 O
Mg + 2HC l → MgCl2 + H2 ↑

3. Giải bài 3 trang 14 sgk Hóa học 9

Hãy viết những phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau :
a ) Magie oxit và axit nitric ;
b ) Đồng ( II ) oxit và axit clohiđric ;
c ) Nhôm oxit và axit sunfuric ;
d ) Sắt và axit clohiđric ;
e ) Kẽm và axit sunfuric loãng .

Bài giải:

Phương trình hóa học của những phản ứng :

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑

4. Giải bài 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Có 10 gam hỗn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng và sắt. Hãy ra mắt chiêu thức xác lập thành phần Tỷ Lệ ( theo khối lượng ) của mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp theo :
a ) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học .
b ) Phương pháp vật lí .
( Biết rằng đồng không tính năng với axit HCl và axit H2SO4 loãng )

Bài giải:

a) Phương pháp hóa học:

– Bước 1 : Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng, lấy dư cho đến khi khí ngừng thoát ra ( Fe đã phản ứng hết )
– Bước 2 : Lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô và cân. Chất rắn đó là Cu .
– Bước 3 : Tính toán .
Giả sử có m gam Cu. Thành phần Xác Suất theo khối lượng của đồng là :
% Cu = \ ( \ frac { m } { 10 } \ ). 100 %
Suy ra : % Fe = 100 % – % Cu

b) Phương pháp vật lí:

– Bước 1 : Dùng thanh nam châm hút, sau khi đã bọc đầu nam châm hút bằng mảnh nilon mỏng mảnh và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra ( Vì sắt bị nam châm từ hút còn đồng không bị nam châm hút hút ), rồi đem cân .
– Bước 2 : Tính toán .
Giả sử thu được m gam Fe. Thành phần Tỷ Lệ theo khối lượng của sắt là :
% Fe = \ ( \ frac { m } { 10 } \ ). 100 %
Suy ra : % Cu = 100 % – % Fe

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Xem thêm :
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9 không thiếu và ngắn gọn nhất. Chúc những bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt !
“ Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com “

Source: https://vvc.vn
Category : Thời trang