I. Phản ứng có sự biến hóa số oxi hóa và phản ứng không có sự biến hóa số oxi hóa
1. Phản ứng hóa hợp
2. Phản ứng phân hủy
3. Phản ứng thế
4. Phản ứng trao đổi
II, Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa
1. Phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp không phải là phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa của toàn bộ những nguyên tố trong phản ứng không biến hóa .
Ví dụ về phản ứng của hidro và oxi: 
Số oxi hóa của hidro tăng tử 0 lên + 1. Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống – 2 .
Ví dụ 2: 
Số oxi hóa của những nguyên tố trong phản ứng hóa học không biến hóa .
=> Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của những nguyên tốt hoàn toàn có thể đổi khác hoặc không, chính vì thế, phản ứng hóa hợp hoàn toàn có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không .
2. Phản ứng phân hủy
Phản ứng phân hủy, số oxi hóa của những nguyên tố hoàn toàn có thể biến hóa hoặc không, vì thế, phản ứng phân hủy hoàn toàn có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không .
Ví dụ về phản ứng phân hủy: 
Số oxi hóa của tổng thể những nguyên tố không đổi khác .
Ví dụ 2: 
Số oxi hóa của oxi tăng từ – 2 lên 0. Số oxi hóa của clo giảm từ + 5 xuống – 1 .
3. Phản ứng thế
Phản ứng thế là phản ứng có sự đổi khác số oxi hóa của những nguyên tố, những phản ứng thế là phản ứng oxi hóa khử .
Ví dụ: 
Số oxi hóa của kẽm tăng từ 0 lên + 2. Số oxi hóa của hidro giảm tử + 1 xuống 0 .
4. Phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi là phản ứng khi số oxi hóa của những nguyên tố không đổi khác. Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa – khử .
Ví dụ: 
Số oxi hóa của những nguyên tố trong phản ứng trên đều không biến hóa => Không phải là phản ứng oxi hóa khử .
Kết luận
Ta hoàn toàn có thể chia những phản ứng hóa học thành 2 loại :
- Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa (phản ứng oxi hóa – khử): Phản ứng thế, một số phản ứng hóa hợp và một số phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng hóa học này.
- Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa (phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử): Phản ứng trao đổi, một số phản ứng hóa hợp, một số phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng này.
II, Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ nguồn năng lượng dưới dạng nhiệt ( sản xuất vôi … )
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng nguồn năng lượng dưới dạng nhiệt ( phản ứng đốt cháy xăng dầu, phân phối nguồn năng lượng để quản lý và vận hành xe cộ … )
Phương trình nhiệt hóa học
Người ta dùng ΔH ( nhiệt phản ứng ) là đại lượng dùng để chỉ lượng nhiệt kèm theo mỗi phản ứng hóa học .
ΔH có giá trị âm vì phản ứng tỏa nhiệt làm các chất phản ứng mất bớt năng lượng. Đối với phản ứng thu nhiệt, ΔH có giá trị dương vì các chất phản ứng phải lấy thêm năng lượng.
Các phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị ΔH và trạng thái của các chất được gọi là phương trình nhiệt hóa học, ví dụ: 
ΔH = − 822,2 kJ có nghĩa là khi tạo nên 22 mol NaCltừ sắt kẽm kim loại Na và khí Cl2 phản ứng thoát ra 822,2 kJ .
