1. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
1.1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa
Thí nghiệm 1: Na2SO4 + BaCl2
Các em chú ý quan tâm quan sát thao tác triển khai thí nghiệm cũng như hiện tượng kỳ lạ quan sát được .
Video 1: Phản ứng của Na2SO4 và BaCl2
– Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
– Giải thích: Do Na2SO4 và BaCl2 phản ứng tạo BaSO4 kết tủa màu trắng
– Phương trình phản ứng : Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2N aCl ( 1 )
Nhận thấy Na2SO4 và BaCl2 đều là những chất điện li mạnh nên phân li tạo thành 4 ion trong dung dịch. Trong đó phối hợp của ion Ba2 + và SO42 – tạo kết tủa trắng BaSO4
Như vậy thực chất của phản ứng là : Ba2 + và SO42 – → BaSO4 ( 2 )
Phương trình ( 1 ) được gọi là phương trình phân tử .
Phương trình ( 2 ) được gọi là phương trình ion thu gọn
Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn
– Bước 1 : Chuyển toàn bộ chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, những chất kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử. PT ion vừa đủ :
2N a + + SO42 – + Ba2 + + 2C l – → BaSO4 + 2N a + + 2C l –
– Bước 2 : Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng :
SO42 – + Ba2 + → BaSO4
Kết luận
Phương trình ion rút gọn cho biết thực chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .
Điều kiện : Các ion phối hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa ( chất không tan hoặc ít tan )
1.2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
Phản ứng tạo thành nước
Các em quan tâm quan sát thao tác thực thi thí nghiệm cũng như hiện tượng kỳ lạ quan sát được .
Video 2 : Phản ứng giữa NaOH và HCl
– Hiện tượng : Dung dịch bị mất màu hồng .
– Giải thích : Ban đầu trong cốc chứa NaOH. Khi thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường tự nhiên bazơ thì dung dịch có màu hồng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc trung hòa hết lượng bazơ thì lúc này trong cốc là môi trường tự nhiên axit. Trong môi trường tự nhiên axit dung dịch phenolphtalein không màu .
– Phương trình ion rất đầy đủ : Na + + OH – + H + + Cl – → Na + + Cl – + H2O
– Phương trình ion thu gọn : OH – + H + → H2O
Phản ứng tạo thành axit yếu
Các em chú ý quan tâm quan sát thao tác triển khai thí nghiệm cũng như hiện tượng kỳ lạ quan sát được .
Video 3 : Phản ứng của CH3COONa và HCl
– Hiện tượng : Dung dịch bị mất màu hồng, có mùi giấm chua .
– Giải thích : Dung dịch CH3COONa là dung dịch muối của bazơ mạnh và gốc axit yếu nên tạo môi trường tự nhiên bazơ. Nên khi nhỏ vài giọt dung dịch Phenolphtalein vào thì trong cốc Open màu hồng. Đến khi nhỏ dung dịch HCl vào, có phản ứng xảy ra là trung hòa hết lượng CH3COONa ; cho đến dư lượng axit thì dung dịch bị mất màu hồng. Nguyên nhân là do trong môi trường tự nhiên axit, phenolphtalein không màu. Mùi giấm chua là mùi của loại sản phẩm tạo thành CH3COOH .
Phương trình phân tử : CH3COONa + HCl → CH3COOH + HCl
Phương trình ion thu gọn : CH3COO – + H + → CH3COOH
1.3. Phản ứng tạo chất khí
Các em quan tâm quan sát thao tác triển khai thí nghiệm cũng như hiện tượng kỳ lạ quan sát được .
Video 4 : Phản ứng của Na2CO3 và HCl
– Hiện tượng : Xuất hiện bọt khí không màu
– Giải thích : Khí không màu là khí CO2 sinh ra do phản ứng giữa Na2CO3 và HCl
– Phương trình phân tử : HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
– Phương trình ion thu gọn : H + + CO32 – → CO2 + H2O
2. Kết luận
Phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa những ion .
Phản ứng trao đổi chất điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi những ion tích hợp được với nhau tạo thành tối thiểu một trong những chất sau : chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí
Bài 1:
Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của những phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch :
a, NaF + HCl →
b, Cu(NO3)2 + H2S →
c, Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOH →
d, FeS ( r ) + HCl →
e, NH4Cl + AgNO3 →
f, MgCl2 + KNO3 →
Hướng dẫn:
a, NaF + HCl → NaCl + HF
F – + H + → HF
b, Cu ( NO3 ) 2 + H2S → CuS ↓ + 2HNO3
Cu2 + + H2S → CuS ↓ + 2H +
c, Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH → 2F e ( OH ) 3 + 3N a2SO4
Fe3 + + 3OH – → 2F e ( OH ) 3
d, FeS ( r ) + 2HC l → FeCl2 + H2S
FeS + 2H + → Fe2 + + H2S
e, NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓
Ag + + Cl – → AgCl ↓
f, MgCl2 + KNO3 → không xảy ra
Bài 2:
Cho những phản ứng hóa học sau :
( 1 ) ( NH4 ) 2SO4 + BaCl2 →
( 2 ) MgSO4 + Ba ( OH ) 2 →
( 3 ) Na2SO4 + BaCl2 →
( 4 ) H2SO4 + BaSO3 →
( 5 ) ( NH4 ) 2SO4 + Ba ( OH ) 2 →
( 6 ) Fe2 ( SO4 ) 3 + Ba ( NO3 ) 2 →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là :
Hướng dẫn:
( 1 ), ( 3 ), ( 6 ) là những phản ứng có cùng phương trình rút gọn :
Ba2 + + SO42 – → BaSO4
Bài 3:
Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau :
a, Ba2 + + CO32 – → BaCO3
b. Fe3 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3
c. NH4 + + OH – → NH3 + H2O
d, S2 – + 2H + → H2S
e. PO43 – + 3H + → H3PO4
f. H2PO4 – + OH – → HPO42 – + H2O
Hướng dẫn:
H + nằm trong axit, để đơn thuần lấy HCl
OH – nằm trong bazơ, để đơn thuần lấy NaOH
muối nên chon muối của gốc NO3 – vì tổng thể đều tan .
ion âm phối hợp với cation sắt kẽm kim loại tạo muối nên chọn Na hoặc K.
a, Ba2 + + CO32 – → BaCO3 –
Ba ( NO3 ) 2 + Na2CO3 → BaCO3 – + 2N aNO3
b, Fe3 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3 –
Fe ( NO3 ) 3 + 3N aOH → Fe ( OH ) 3 + 3N aNO3
c, NH4 + + OH – → NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
d, S2 – + 2H + → H2S
Na2S + 2HC l → 2N aCl + H2S
e, PO43– + 3H+ → H3PO4
Na3PO4 + 3HC l → 3N aCl + H3PO4
f, H2PO4 – + OH – → HPO42 – + H2O
NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O ( OH – lấy H + tạo H2O )
