|
Giải Hóa 11 Bài 4 giúp các em học sinh lớp 11 nắm vững được kiến thức về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, phản ứng thủy phân của muối. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa 11 chương 1 trang 20.
Nội dung chính
- Giải Hóa 11 Bài 4 trang 20
- Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Giải bài tập SGK Hóa 11 trang 20
- Video liên quan
Giải bài tập Hóa 11 bài 4 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.
Giải Hóa 11 Bài 4 trang 20
- Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Giải bài tập SGK Hóa 11 trang 20
- Câu 1
- Câu 2
- Câu 3
- Câu 4
- Câu 5
- Câu 6
- Câu 7
Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Dung dịch A + dung dịch B dung dịch mẫu sản phẩm .Bản chất là sự trao đổi những ion trong những dung dịch phản ứng để phối hợp với nhau tạo thành chất loại sản phẩm thoả mãn những điều kiện kèm theo .- Có sự trung hoà về điện ( tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương ) .Số molđiện tích = số molion. điện tíchion- Các ion trong dung dịch không có phản ứng với nhau .+ Các ion trong dung dịch thường phối hợp với nhau theo hướng : tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện li yếu ( những ion có tính khử hoàn toàn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá – khử ) .
Kết luận:
– Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion .- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành tối thiểu 1 trong số những chất sau :+ Chất kết tủa .+ Chất điện li yếu .+ Chất khí .
II. Phản ứng thủy phân của muối
1. Khái niệm sự thủy phân của muối
Nước nguyên chất có pH = 7,0 nhưng nhiều muối khi tan trong nước làm cho pH đổi khác, điều đó chứng tỏ muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với nước làm cho nồng độ H + trong nước đổi khác. Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước là phản ứng thủy phân của muối .
2. Phản ứng thủy phân của muối
a. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, thiên nhiên và môi trường của dung dịch là kiềm ( pH > 7,0 ) .Ví dụ : CH3COONa ; K2S ; Na2CO3 .b. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit ( pH < 7,0 ) .Ví dụ : Fe ( NO3 ) 3, NH4Cl, ZnBr2 .c. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước những ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính ( pH = 7,0 ) .Ví dụ : NaCl, KNO3, KI .d. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước cả cation và anion đều bị thủy phân. Môi trường của dung dịch nhờ vào vào độ thủy phân của hai ion .
Giải bài tập SGK Hóa 11 trang 20
Câu 1
Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li là gì ? Lấy những ví dụ minh hoạ ?
Gợi ý đáp án
Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li cần có tối thiểu một trong những điều kiện kèm theo sau phản ứng :Sau phản ứng tạo thành chất kết tủaSau phản ứng tạo thành chất dễ bay hơiSau phản ứng tạo thành chất điện li yếu
Thí dụ:
Sau phản ứng tạo thành chất kết tủaNa2CO3 + CaCl2 2N aCl + CaCO32N a + + CO32 – + Ca2 + + 2C l – 2N a + + 2C l – + CaCO3Sau phản ứng tạo thành chât dễ bay hơiNa2S + 2HC l 2N aCl + H2S2N a + + S2 – H2S2H + + S2 -Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu2CH3 COONa + H2SO4 2CH3 COOH + Na2SO42CH3 COO + 2N a + + 2H + + SO42 – 2CH3 COOH + 2N a + SO42 -CH3COO + 2H + CH3COOH
Câu 2
Tại sao những phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng với muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ?
Gợi ý đáp án
- Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và nước (H2O), mà nước là chất điện li yếu.
- Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là muối mới, và axit cacbonic (H2CO3) rất yếu, dễ dàng bị phân huỷ thành nước (H2O và khí cacbonic (CO2) Vậy sản phẩm cuối cùng sau phản ứng có chất dễ bay hơi (CO2) và chất điện li yếu (H2O).
- Theo điều kiện của phản ứng trao đổi thì phản ứng trên xảy ra được.
Câu 3
Lấy 1 số ít thí dụ chứng tỏ : thực chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa những ion ?
Gợi ý đáp án
Thí dụ 1 : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ionTa có phương trình ion :Ag + NO3 – + Na + + Cl – AgCl + NO3 – + Na +Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của :Ag + Cl – AgClCòn những ion NO3 – và Na + vẫn sống sót trong dung dịch trước, sau phản ứng :Thí dụ 2 : Na2SO3, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ion .Ta có phương trình hóa học .2N a + SO3 2 – + 2H + + 2C l – 2N a + + 2C l – + H2O + SO2
2H+ + SO32- H2O + SO2
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H + và SO32 – còn những ion Na + và Cl – vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất những phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa những ion vì những chất điện li đã phân li thành những ion .
Câu 4
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :A. Những ion nào sống sót trong dung dịch .B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất .C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .D. Không sống sót phân tử trong dung dịch những chất điện li .
Gợi ý đáp án
Đáp án C. Vì chỉ rõ những ion nào đã tính năng với nhau làm cho phản ứng xảy ra .
Câu 5
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch giữa những cặp chất sau :a. Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOHb. NH4Cl + AgNO3c. NaF + HCld. MgCl2 + KNO3e. FeS ( r ) + 2HC lg. HClO + KOH
Gợi ý đáp án
a. Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH 3N a2SO4 + 2F e ( OH ) 3Fe3 + + 3OH – Fe ( OH ) 3b. NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgClAg + Cl – AgClc. NaF + HCl NaCl + HFH + + F + HFd. MgCl2 + KNO3 không có phản ứnge. FeS ( r ) + 2HC l FeCl2 + H2SFeS ( r ) + 2H + Fe2 + + H2Sg. HClO + KOH KClO + H2OHClO + OH – H2O + ClO –
Câu 6
Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe ( OH ) 3 ?A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4B. Fe2 ( SO4 ) 3 + KIC. Fe ( NO3 ) 3 + FeD. Fe ( NO3 ) 3 + KOH
Gợi ý đáp án:
Đáp án D .Vì : Fe ( NO3 ) 3 + 3KOH Fe ( OH ) 3 + 3KNO3
Câu 7
Lấy thí dụ và viết những phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau :a. Tạo thành chất kết tủab. Tạo thành chất điện li yếuc. Tạo thành chất khíGợi ý đáp ána. Tạo thành chất kết tủa :AgNO3 + HCl AgCl + HNO3Ag + Cl – AgClK2SO4 + Ba ( OH ) 2 2KOH + BaSO4Ba2 + SO42 – BaSO4Na2CO3 + MgCl2 2N aCl + MgCO3Mg2 + CO32 – MgCO3b. Tạo thành chất điện li yếu1. 2CH3 COONa + H2SO4 2CH3 COOH + Na2SO4CH3COO – + H + CH3COOH2. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OH + + OH – H2O3. NaF + HCl NaCl + HFH + + F – HFc. Tạo thành chất khí :1. FeS + 2HC l FeCl2 + H2SFeS + 2H + Fe2 + H2S
2. K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2
2H + SO32 – H2O + SO23. NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2ONH4 – + OH – NH3 + H2O
|
